已知多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x值是（）

    A．             2  B．             3  C．             4  D．  5


考點：  氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等進行解答．

解答：  解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則：

x×[6﹣（﹣）]=10×[1﹣（﹣1）]，即x（6+）=20，

解得x=3，

故選B．

點評：  本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等進行計算即可，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（　�。�

　

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）

    A．             質(zhì)子數(shù)              B． 中子數(shù)          C． 核外電子數(shù)   D． 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應(yīng)式是    ．銅是正極，電極反應(yīng)式是   ．總反應(yīng)式  

（2）在銅極上可以觀察到    ，在鋅極可以觀察到   （填實驗現(xiàn)象）

（3）圖2裝置能夠組成原電池是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

    A． 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

    B． 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

    C． 在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH﹣

    D． 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）

    A． 若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

    B． 若M（甲）＜M（乙），則氣體壓強：甲＞乙

    C． 若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＞乙

    D． 若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

    A． 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

    B． 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中

乙溶解，甲上有H2氣放出

金屬甲比乙活潑性強

B

向一無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

上層溶液顯紫色

原溶液中有I﹣

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+，無K+

D

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3弱

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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