元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）

    A．             質(zhì)子數(shù)              B． 中子數(shù)          C． 核外電子數(shù)   D． 最外層電子數(shù)


考點(diǎn)：  原子構(gòu)成．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子．最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．

解答：  解：A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2

    B． 反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

    C． Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1

    D． ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）　．

A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）　　．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），

①　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．

②　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）      B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）      D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是　　，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）　　．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl﹣）的關(guān)系c（NH4+）　　c（Cl﹣）．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2則下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

放電時(shí)正極附近pH增大

　

B．

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣

　

C．

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

　

D．

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為　　；

（2）A池中左邊石墨棒為　　極，電極反應(yīng)式為　　；A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為　4　；

（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mol e﹣．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為　　mol/L（體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（）

    A． Z一定是活潑的金屬元素

    B． Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

    C． Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

    D． X、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                                 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   B． 鎂與稀鹽酸反應(yīng)

    C．                                 灼熱的炭與CO2反應(yīng)   D． 甲烷與O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x值是（）

    A．             2  B．             3  C．             4  D．  5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

    B． 增大壓強(qiáng)可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

    C． 達(dá)到平衡后，升高溫度或減小壓強(qiáng)平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    D． 使用催化劑，可以改變活化能，從而改變反應(yīng)的△H

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