16．可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．P和S的生成速率相等，則P的消耗速率和生成速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．燒堿固體可用作食品干燥劑
C．P2O5不可用作食品干燥劑
D．具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請用規(guī)范的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4n-中 R 的化合價(jià)是+6，計(jì)算和判斷的依據(jù)是電荷守恒，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式可簡單表達(dá)為是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．從電解質(zhì)的分類看，Pb（Ac）2屬于弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式可表示為PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；
②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過濾操作2分液操作3過濾操作4蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�
A．H+B．Cl-C．AlD．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鐵和稀硝酸反應(yīng)B．氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鉀溶液中通入硫化氫氣體D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子（或原子團(tuán)）直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)，下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D．乙烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)制取的一氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）（任寫一點(diǎn)）．
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．

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