a、b、c、d分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種，已知：（1）b、c用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，b表面上有氣泡產(chǎn)生；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)能置換出單質(zhì)d；（3）a與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體。由此可判斷a、b、c、d依次為   （   ）
A．Fe、Ag、Al、Cu、B．Al、Fe 、Cu、Ag
C．Al、Cu、Fe、AgD．Fe、Ag、Cu、Al
C
由題目所給信息可判定金屬活潑性順序?yàn)椋篶>b、b>d；a為鋁，則四金屬分別為Al、Cu、Fe、Ag，答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好選用（　　）
A．氯水B．NaOH溶液C．銅粉D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于
A．金屬的化合價(jià)高低　　　B．金屬的活動(dòng)性大小
C．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D．金屬在地殼中的含量多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鉛及其化合物描述不正確的是
A．可溶性鉛鹽會(huì)導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)失去活性
B．二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性
C．為了方便,可以用新出版的報(bào)紙包裹熟食品
D．推廣使用無(wú)鉛汽油,目的是降低空氣中鉛污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是
A．顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸
B．顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈
C．鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體
D．鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵�，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　)
A．硬鋁B．黃銅C．水銀D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的物質(zhì)的量為__________mol。
（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列式計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，我國(guó)有豐富的鈦礦資源。
（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
請(qǐng)回答下列問題：
①試推測(cè)，在金屬系列中，鈦屬于      （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           。
②TiC14 工業(yè)上是用過(guò)量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應(yīng)制得的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l
表l 有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物
Ti(OH)4
Ti(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
pH
0.5
3.0
1.5
7.6
某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

圖1 工藝流程圖
黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應(yīng)①主要的化學(xué)方程式：        ；加入Fe的目的是        ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：        。
（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應(yīng)方程式        。

（4）我國(guó)科學(xué)最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽(yáng)極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽(yáng)極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過(guò)，電解過(guò)程中陰極通入H2，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鈦被譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強(qiáng)度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氫氟酸，推測(cè)其原因是（   ）
A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

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