在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為(　　)
A．8 molB．molC．2 molD．mol
D

試題分析：根據(jù)方程式可知，每消耗3mol銅，生成2molNO，這說明被還原的硝酸是2mol。所以當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 mol，答案選D。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是
A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
B．由反應(yīng)①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
C．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
D．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（   ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(    )
A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

u常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰加熱可發(fā)生如下分解：
（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛）水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。當(dāng)加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為                         (     )
A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
①   標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個(gè)，有      mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為3:2時(shí)，還原產(chǎn)物
A．NO2 　B．NO 　　C．N2O 　　D．N2

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