按照要求回答下列問題寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）實驗室制乙烯（注明反應(yīng)條件）______．
（2）乙烯→氯乙烷______．
已知：甲酸和乙酸相類似，具有下列性質(zhì)：①揮發(fā)性  ②酸性  ③比碳酸的酸性強  ④還原性  ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)．
下列各實驗中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應(yīng)性質(zhì)的編號：
（3）在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說明甲酸具有______
（4）在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明甲酸具有______
（5）與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有
（6）在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說明甲酸具有______
（7）在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有______．
（1）實驗室中利用乙醇在濃硫酸的作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)來制乙烯，原理方程式為：
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2═CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2═CH2↑+H2O；
（2）乙烯可以和氯化氫之間發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，原理方程式為：CH2═CH2+HCl
催化劑
CH3CH2Cl，故答案為：CH2═CH2+HCl
催化劑
CH3CH2Cl；
（3）在碳酸鈉溶液中加入甲酸有二氧化碳?xì)怏w放出，證明甲酸有酸性，酸性強于碳酸，故答案為：③；
（4）在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體甲酸，說明甲酸具有揮發(fā)性，故答案為：①；
（5）甲酸與乙醇在濃硫酸的作用下加熱會生成有香味的酯，故答案為：⑤；
（6）甲酸溶液和氫氧化銅之間發(fā)生中和反應(yīng)，生成銅鹽和水，說明甲酸具有酸性，故答案為：②；
（7）甲酸中含有醛基，具有還原性，能和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：④．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：
．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動．
②達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序為
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組的同學(xué)為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請按照要求回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）甲同學(xué)為了探究鐵與水是否反應(yīng)，先向一只試管中加入少量還原鐵粉和適量蒸餾水，觀察現(xiàn)象；然后再將其加熱，觀察現(xiàn)象．根據(jù)上述實驗，得出的結(jié)論是
 
．接著他又按如圖1所示裝置進(jìn)行實驗．圖中濕棉花的作用是
 
，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙同學(xué)在一塊覆滿銅的絕緣板上，用熔化的蠟寫了個字，待蠟?zāi)毯�，將絕緣板浸沒在盛有FeCl3溶液的小燒杯中，再將小燒杯放入盛有熱水的大燒杯中．一段時間后，用鑷子取出絕緣板，用水沖洗后除去蠟，發(fā)現(xiàn)只有字跡處留有亮紅色的銅．實驗中熱水的作用是
 
，F(xiàn)e3+作
 
劑（填“氧化”、“還原”或“催化”）．
（3）丙同學(xué)想利用FeCl3溶液、鐵棒、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、電流計（用“精英家教網(wǎng)”表示），設(shè)計一套原電池裝置，并驗證有電流產(chǎn)生，請幫他在圖2方框內(nèi)補充全裝置簡圖（要求標(biāo)注正、負(fù)極及其材料和電解質(zhì)溶液名稱）．
（4）丁同學(xué)利用如圖1裝置，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實驗．若生成a g鐵，至少需要還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省綿陽市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：___________________________________________________。

（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。

（3）寫出由沉淀A―→Al2O3的化學(xué)方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

Ⅱ、按照要求回答下列問題：

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。

① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。

②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：______．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為______．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃165175185195
K111.974.150.634.8

①焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）數(shù)學(xué)公式，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是______．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．


n（N2）n（H2）n（NH3）
甲1mol3mol0mol
乙0.5mol1.5mol1mol
丙0mol0mol4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是______（填“正向或“逆向”）移動．
②達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

如下圖所示是1 ，2- 二氯乙烷消去反應(yīng)的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)按照如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進(jìn)行的操作是____________。
(2)試管a中加入的試劑是1，2-二氯乙烷和_____________（寫名稱）。
(3)上述加熱方式叫做______，相對于直接加熱而言，這種加熱方式的優(yōu)點是_________ 。
(4)試管b中的試劑是_________________ 。

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