Question

16．某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0molL^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂•8H₂O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見(jiàn)下表：

溫度	283K	293K	303K
溶解度（g/100g H2O）	2.5	3.9	5.6

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉(zhuǎn)化為BaCO₃．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題紙上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2+存在
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中．	澄清石灰水變混濁．說(shuō)明該試劑中含有BaCO3
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值	pH值明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑中含有Ba（OH）2．

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．
實(shí)驗(yàn)如下：①配制250mL 約0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，說(shuō)明理由室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質(zhì)的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉(zhuǎn)化為BaCO₃；
（2）步驟2：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：有白色沉淀生成，說(shuō)明有Ba²⁺；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說(shuō)明沉淀是BaCO₃；
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：pH＞9.6，說(shuō)明有大量的OH^-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，假設(shè)成立，
（3）①將樣品在燒杯中溶解后，將溶液移入250mL容量瓶中，洗滌將洗滌液移入容量瓶，定容、搖勻；
②鹽酸體積最多不能多于50ml，根據(jù)50mL計(jì)算鹽酸的最小濃度，應(yīng)該是選大于最小濃度而且接近的；
（4）根據(jù)氫氧化鋇的溶解度估算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，則由于Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉(zhuǎn)化為BaCO₃，
故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉(zhuǎn)化為BaCO₃；
（2）步驟2：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：有白色沉淀生成，說(shuō)明有Ba²⁺；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中，
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說(shuō)明沉淀是BaCO₃；
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值．預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：pH＞9.6，說(shuō)明有大量的OH^-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，假設(shè)成立，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
	出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2+存在
滴加稀鹽酸	澄清石灰水變混濁．說(shuō)明該試劑中含有BaCO3
用pH計(jì)測(cè)其pH值	pH值明顯大于9.6

；
（3）①將樣品在燒杯中溶解后，將溶液移入250mL容量瓶中，洗滌將洗滌液移入容量瓶，定容、搖勻，
故答案為：250ml的容量瓶中；
②鹽酸體積最多不能多于50ml，根據(jù)50mL計(jì)算鹽酸的最小濃度，令鹽酸的最小濃度為amol/L，則：
0.025L×0.1mol/L×2=amol/L×0.05L，解得a=0.1mol/L，應(yīng)該是選大于最小濃度而且接近的，故選擇0.1980mol/L的鹽酸，
故答案為：0.1980；
（4）室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質(zhì)的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L，故室溫下，不能配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，
故答案為：不能；室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質(zhì)的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L^-1 ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)成分與含量測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的理解與設(shè)計(jì)、溶液配制、中和滴定、化學(xué)計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與化學(xué)計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．