Question

【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。

（1）某學(xué)生用下列兩種方法（如圖）制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________；方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是_____________________________________________。

（2）實驗室用氧化鋅礦粉（主要成分為2ZnO、FeCO3）制備堿式碳酸鋅［Zn(OH)2CO3］，礦粉經(jīng)“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調(diào)節(jié)pH＂三步將礦粉中的Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，通�？捎�NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得

①制備Na2 FeO4的化學(xué)方程式為________________________。

②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

Answer 1

【答案】除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中稀HNO3與FeCO3反應(yīng)生成NO，污染環(huán)境3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2OK2FeO4的溶解度更小

【解析】

（1）因為Fe(OH)2很容易被氧化，維生素C又具有還原性，加入維生素C可以還原溶解在水中的氧氣，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入維生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A中發(fā)生Fe+H2SO4= FeSO4+H2,結(jié)合圖二打開止水夾C一段時間，排除錐形瓶B中的空氣，再關(guān)閉止水夾C，生成的氫氣可以把生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中，使FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4。所以打開止水夾C一段時間，再關(guān)閉止水夾C的目的是利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中。

（2）因為氧化鋅礦粉的主要成分為ZnO、FeCO3。用稀HNO3代替稀H2SO4會和FeCO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出NO氣體，污染環(huán)境。所以不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解氧化鋅礦粉。答案：稀HNO3與FeCO3反應(yīng)生成NO，污染環(huán)境

（3）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，可用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O 。

②由框圖知Na2FeO4溶液中加入NaOH，能析出K2FeO4，說明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。