【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的。則:
(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號(hào)是____________
(2)B元素的最高價(jià)氧化物的電子式是_______________________
(3) G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________.
(4)運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的,已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng),能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________.
【答案】氮 O Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
【解析】
已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A是H;而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,B是第二周期元素,B是C;C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C是N;B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,D是O;E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,則E的質(zhì)子數(shù)是12-1=11,E是Na;D與F同主族,F是S;G的原子半徑是本周期元素中最小的,G是Cl。據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分別是H、C、N、O、Na、S、Cl。則
(1)C元素是N,其的名稱是氮,D元素的符號(hào)是O;
(2)B元素的最高價(jià)氧化物是二氧化碳,電子式是;
(3)G單質(zhì)氯氣與E的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-;
(4)運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的,已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,則含有氫原子的個(gè)數(shù)32×12.5%/1=4,則氮原子個(gè)數(shù)是(32-4)/14=2,因此該化合物的分子式為N2H4;若該化合物與H2O2恰好完全反應(yīng),能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),則反應(yīng)的生成物是氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。
(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________;方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后,打開止水夾C一段時(shí)間,再關(guān)閉止水夾C,關(guān)閉止水夾C的目的是_____________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉(主要成分為2ZnO、FeCO3)制備堿式碳酸鋅[Zn(OH)2CO3],礦粉經(jīng)“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調(diào)節(jié)pH"三步將礦粉中的Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去
不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效水處理劑,易溶于水,在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定,通?捎NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得
①制備Na2 FeO4的化學(xué)方程式為________________________。
②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案,方案一如下圖所示,方案二如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響):
(1) 濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是______________。
(2) 方案一實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_________________________________。
(3) 硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4) 方案二實(shí)驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí),木條復(fù)燃了,有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是____________ 。
(5) 為了更直接地說(shuō)明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問(wèn)題,請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作:____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5
C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 、酑、D的分子數(shù)之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種有機(jī)化合物均含有多個(gè)官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示,下面有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. A屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B. B屬于酚類,能使FeCl3溶液顯紫色
C. 1molC最多能與3molBr2發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)
D. D屬于醇類,可以發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)托盤天平天平稱取無(wú)水碳酸鈉固體的質(zhì)量為__________g。
(2)需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____________。
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”,“偏低”或“無(wú)影響”)。
① 未洗滌燒杯和玻璃棒,使所配溶液濃度_________;
② 定容時(shí)俯視刻度線,使所配溶液濃度___________;
③ 搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水,使所配溶液濃度________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )
A.元素化合價(jià)發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失
C.反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價(jià)鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號(hào))。
(3) 彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號(hào))。
(4)寫出⑩的最低正價(jià)含氧酸電子式________;
寫出含氧量最高的離子化合物與共價(jià)化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式:_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________
(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱),寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__,它與③形成的化合物的化學(xué)式為___,含有的化學(xué)鍵類型是____。
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