【題目】Q是合成某藥品的中間體,其一種合成路線如下:

已知如下信息:

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題:

(1)已知:在標準狀況下,氣體D的密度為1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名稱是__;A的結構簡式為_________

(2)C所含官能團名稱是__;JQ的反應類型是_______

(3)Q的分子式為__________

(4)CG反應生成J。寫出化學方程式:__________

(5)MJ的同分異構體,M能發(fā)生水解反應且在核磁共報氫譜上有2組峰,峰的面積比為2:3,寫出M所有可能的結構簡式:___________

(6)設計由A為原料合成B的路線:____________

【答案】 乙烯 羧基、羥基 取代反應 C10H9O3Cl

【解析】各物質結構簡式如下:A、、B、、C、、D、、E、、F、、H、、G、、J、、Q、,(1)在標準狀況下,氣體D的密度為1,25g/L,M(D)=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵。D的名稱是乙烯;芳香烴M92,由商余法92÷12=78,化學式為C7H8,A的結構簡式為;(2)C所含官能團名稱是羧基、羥基;JQ是J的羥基被氯取代,反應類型是取代反應;(3)Q的分子式為C10H9O3Cl;(4)CG反應生成J,發(fā)生取代反應,化學方程式:;(5)MJ的同分異構體,M能發(fā)生水解反應且在核磁共報氫譜上有2組峰,說明M結構對稱,含有酯基,峰的面積比為2:3,M所有可能的結構簡式:;(6)B中含有-CN,-OH,結合信息1,可由苯甲醛合成,甲苯與氯發(fā)生取代得A為原料合成B的路線:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是( 。
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質,下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A. 加入有色布條,褪色,說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在

C. 先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL,請回答:

(1)需稱取NaOH固體_____g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。

(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。

(3)下列操作的順序是(用序號表示)_________________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

(4)下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時,仰視容量瓶的刻度線________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結合H的能力由大到小的關系為___________

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應:pX(g) Y(g)+Z(g),相關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應經(jīng)10min達到平衡,則前10minY的平均反應速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時X的反應速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)。

2已知該正反應為放熱反應,T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器中充入0.1molX0.15molY0.10molZ,則反應將向___________ (”)反應方向進行判斷理由是_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(  )

A. 上述反應是置換反應 B. 上述反應放出熱量

C. 上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D. 加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應并生成Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復操作2~3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫):____ → F → → D。

(2)操作F中應該選擇圖中滴定管_____(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察_____

(4)滴定結果如表所示:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質的量濃度為_____(精確至0.0001)。

(5)下列操作會導致測定結果偏高的是_____

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)

(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。

Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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