下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)

A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

 

A

【解析】B項,NO與空氣中的O2反應,不能大量共存;C項,H+與S2-不能大量共存,H+與Fe(OH)3不能大量共存;D項,KMnO4與葡萄糖分子(五羥基醛)發(fā)生氧化反應,不能大量共存

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

 

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　)。

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍，b處變

紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2＋＞Cl－

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質(zhì)的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.2 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.7.5 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。

(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 

②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 

③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 

(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知:①上述反應中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

 

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確 

　。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A.光照一段時間后,c(HClO)減小

B.加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C.加入少量水,由水電離的c(H+)減小

D.加入少量NaOH固體,增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結(jié)構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。 

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 

(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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