5.下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中,正確的是( 。
A.37Cl與39K所含的中子數(shù)不同
B.12C和14C是不同的核素,但質(zhì)子數(shù)相等
C.H3O+與OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同
D.Mg2+與O2-的核外電子排布不相同

分析 A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
B.同位素的質(zhì)子數(shù)相同;
C.陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù);
D.離子的核外電子數(shù)相同時電子排布相同.

解答 解:A.37Cl中中子數(shù)=37-17=20,39K中中子數(shù)=39-19=20,則二者所含的中子數(shù)相同,故A錯誤;
B.12C和14C是不同的核素,屬于同種元素的同位素,所以質(zhì)子數(shù)相等,故B正確;
C.H3O+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,OH-的質(zhì)子數(shù)為9和電子數(shù)為10,所以二者的質(zhì)子數(shù)不同,故C錯誤;
D.Mg2+與O2-的核外電子排布相同,為2、8結(jié)構(gòu),故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系,把握同位素的判斷及原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列事實(shí)中,能用同一化學(xué)原理解釋的是( 。
A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、O2(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( 。
A.硝酸鈉B.75%的酒精溶液C.Fe(OH)3膠體D.豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
③80g•L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)80g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
(2)發(fā)生器中①鼓入空氣的作用可能是c(選填序號)
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性  b.將NaClO3氧化成ClO2  c.稀釋ClO2以防止爆炸
②發(fā)生器內(nèi)離子反應(yīng)方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
(4)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解;
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是b(選填序號)
a.Na2S      b.Na2O2 c.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,每次做完后都要( 。
A.用水洗滌2~3次B.用濾紙擦干凈
C.先用鹽酸洗,再用蒸餾水洗D.先用鹽酸洗,再灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積混合有白色沉淀生成,加入過量稀硝酸后,沉淀消失并放出氣體,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是(  )
A.碳酸鈉與氫氧化鈣B.碳酸鈉與氯化鋇
C.碳酸氫鈣與氫氧化鈉D.硫酸鈉與氯化鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在下述條件下,一定能大量共存的離子組是( 。
A.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C.在pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.對某些化學(xué)反應(yīng),由于反應(yīng)物用量不同,產(chǎn)物也會有所不同,試根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識,完成下列情況下的離子方程式.
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O;
(4)在(3)的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是(  )
A.反應(yīng)中的氧化劑是SO2,還原劑是I2
B.反應(yīng)中SO2被氧化,I2被還原
C.反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移,就有0.5mol SO2被還原
D.H2SO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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