15．對(duì)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的氧化劑是SO2，還原劑是I2
B．反應(yīng)中SO2被氧化，I2被還原
C．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5mol SO2被還原
D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

分析 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，I元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為I2，還原劑為SO2，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑為I2，被還原，而還原劑為SO2，被氧化，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)1molSO2被氧化，則有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5mol SO2被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．S失去電子被氧化，則H2SO4是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是（　�。�
A．37Cl與39K所含的中子數(shù)不同
B．12C和14C是不同的核素，但質(zhì)子數(shù)相等
C．H3O+與OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同
D．Mg2+與O2-的核外電子排布不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別
D．相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．向某密閉容器中充入2molCO和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）=CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于W的是（　�。�
A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（　�。�
A．青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，從中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）為1mol/L，m（FeSO4） 為3.04g，將取出的20mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中C（FeSO4）為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�    
A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移不正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工業(yè)上采用重晶石（主要成分為硫酸鋇）和軟錳礦（主要成分為二氧化錳，含有二氧化硅雜質(zhì)）制備，同時(shí)得到碳酸錳等副產(chǎn)品．其工業(yè)流程如下：

已知：MnO2為兩性氧化物，MnO為堿性氧化物．
（1）高溫還原過(guò)程中，硫酸鋇被碳還原為BaS，然后水浸得到．投料時(shí)煤炭的量相對(duì)要多其作用除了使硫酸鋇充分反應(yīng)外，還有和空氣中的O2反應(yīng)，為高溫還原過(guò)程提供熱量．
（2）氧化時(shí)反應(yīng)還生成MnO和一種固體產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化時(shí)控制MnO2與BaS的投料比在2～3之間，若投料比大于4，則Ba（OH）2的轉(zhuǎn)化率明顯降低，原因可能是MnO2將會(huì)和Ba（OH）2反應(yīng)，（繼續(xù)氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
（3）酸化的離子反應(yīng)方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O，濾渣的主要成分為S．
（4）中和時(shí)通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH值，若pH值偏高，會(huì)造成碳酸錳不純，原因是產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀．

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