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【題目】課外活動小組的同學探究影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素,實驗如下:分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸,再同時向兩只燒杯中加入等質量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨),并開始記錄數(shù)據。

(1)實驗中硫酸的物質的量濃度的數(shù)值a___。

(2)2~6s內,Zn與鹽酸的反應速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)0~2s內,兩溶液中的H+的物質的量濃度均下降至0.38mol·L-1,但均未得到H2,可能的原因是___

(4)小組同學經過計算得到Zn與鹽酸反應的速率隨時間變化的情況。

①反應開始8s后,Zn與鹽酸反應的速率逐漸減慢,原因可能是___

②第4~6s的反應速率高于第2~4s的反應速率,原因可能是__。

(5)依據上述實驗及數(shù)據推測,影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素有__。

【答案】0.2 0.025 Zn被氧化,表面有ZnO消耗酸 鹽酸濃度減小使反應速率減慢 鹽酸與Zn反應放熱,使反應速率加快 氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO

【解析】

(1)根據圖1,c(H+)=0.4mol/L,每個硫酸電離產生兩個氫離子,則硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L,即數(shù)值a0.2

(2)2~6s內,c(H+)0.38mol/L降0.28mol/L,則反應掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L,H+的反應速率為v(H+)==0.025mol·L-1·s-1;

(3)鋅為活潑金屬,表面有氧化鋅,所以可能的原因是Zn被氧化,表面有ZnO消耗酸;

(4)①隨著反應的進行鹽酸的濃度逐漸減小,所以Zn與鹽酸反應的速率逐漸減慢,故原因可能是鹽酸濃度減小使反應速率減慢;

②金屬與酸反應放熱,溫度升高反應速率加快,所以第4~6s的反應速率高于第2~4s的反應速率,原因可能是鹽酸與Zn反應放熱,使反應速率加快;

(5)依據上述實驗及數(shù)據推測,溫度越高,反應速率越快;氫離子濃度越大,反應速率越快;鹽酸與硫酸氫離子濃度相同時,陰離子不同,反應速率不同,所以影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素有氫離子的濃度、溫度以及Cl-SO等。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體AB。當溫度在T1 ℃時,測得各物質平衡時物質的量如下表:

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

T1 ℃時,達到平衡共耗時2分鐘,則NO的平均反應速率為________ mol·L1·min1;當活性炭消耗0.015 mol時,反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH0。某科學實驗小組將6 mol CO28 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標);卮鹣铝袉栴}:

①該反應在08min時,CO2的轉化率是________

②僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應速率大小關系為_________,Mb、N三點中平衡常數(shù)K的大小關系是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式為:

H2(g)O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ·mol1

H2(g)H2(l) H=-0.92 kJ·mol1

O2(g)O2(l) H=-6.84 kJ·mol1

H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJ·mol1

則反應H2(l)O2(l)H2O(g)的反應熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關系正確的是為

A.H=△H1+△H2+△H3+△H4

B.H=△H1-△H2-△H3+△H4

C.H=△H1+△H2H3+△H4

D.H=△H1-△H2H3+△H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(

A.vA=0.5 molL1s1B.vB=0.3molL1s1

C.vC=0.8 molL1s1D.vD=1 molL1s1

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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應的化學方程式是__。

(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。

(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是___。

(4)甲、乙、丙三位同學設計的制取氨氣的裝置,

采用上述裝置,用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣,你認為哪位同學能夠達到實驗目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為,裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替,你認為__(填“能”或“不能”)。

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【題目】侯德榜制堿法生產流程為:

沉淀池中反應的化學方程式:________________________________;

檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為:___________________________

上述流程中物質X的分子式為 ______

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【題目】某溫度下,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中,正確的是

A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大,但兩點的KW相同

C.a點時,等體積的兩溶液分別與NaOH反應,消耗的NaOH量相同

D.c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是

A. MOH為一元強堿

B. K點對應的溶液中:c(M) + c(MOH) = c(A)

C. K點對應的溶液中:c(MOH)c(OH)-c (H)=0.005 mol·L-1

D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(  )

A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉移到CCl4

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH

D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2

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