【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NASO3分子

B. 標準狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下,18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA

D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】CD

【解析】

A. 硫單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的是二氧化硫;

B. 標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體;

C. 根據(jù)n = 計算出水的物質(zhì)的量,再結(jié)合水分子的分子構(gòu)成得出結(jié)論;

D. 鋁為+3價金屬,根據(jù)n = 計算出鋁的物質(zhì)的量,然后計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

A. 1mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生1mol二氧化硫,產(chǎn)生NASO2分子,不會生成三氧化硫,故A項錯誤;

B. 標準狀況下SO3不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算,故B項錯誤;

C.18 g水的物質(zhì)的量為n = = 1 mol,因一個水分子中含有一個氧原子,所以1 mol水中所含的氧原子物質(zhì)的量為1mol,即氧原子個數(shù)為NA,C項正確;

D. 5.4 g鋁的物質(zhì)的量為:n = = 0.2 mol,0.2 mol Al與氫氧化鈉溶液完全反應生成偏鋁酸根,失去0.6 mol電子,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA,故D項正確;

答案選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是( )
A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:

(1)用上圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為____(填選項編號).

(2)流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生,原因是___________

(3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH沉鐵,得到Fe(OH)3.己知:

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

4.7

為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的____調(diào)節(jié)溶液pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。

a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置:

①集氣瓶中收集到的氣體是______(填化學式).

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是________。

③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨,該試劑_________,寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____ (填化學式),寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇最合理步驟順序______

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2++Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時,使溶液中50% Br氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL1 B. 2a/bmolL1 C. 3a/bmolL1 D. 5a/bmolL1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 用小蘇打治療胃酸過多:+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此金屬氧化物是下列中的(  )

A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______;

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應

(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;

(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì),精制時所用試劑為:

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;

(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;

(6)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________;

(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c.定容時俯視容量瓶的刻度線

d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案