Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

-4，+4

-2

-1，+7

+3

其它

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

．
（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

bc

（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是

大于0.099nm小于0.143nm

．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是

NaAlO₂

或

Na₂Si0₃

．

Answer 1

分析：X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Y為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，應(yīng)為Si元素，Z的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na元素，M的化合價(jià)只有-2價(jià)，應(yīng)為O元素，R的化合價(jià)有-1價(jià)、+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑小于Na，應(yīng)為Al元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）R為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，Cl的非金屬性大于Si，
a．屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說(shuō)明R得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故c正確，
故答案為：Cl；bc；
（3）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案為：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可為NaAlO₂或Na₂Si0₃，
故答案為：NaAlO₂或Na₂Si0₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題考查的側(cè)重點(diǎn)為原子半徑與元素的化合價(jià)，注意粒子半徑在周期表中的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，把握元素性質(zhì)比較的角度以及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)．