【題目】下列離子方程式中,正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱:NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應:SO2+OH- =HSO3-

【答案】D

【解析】

A. OH-與碳酸氫銨電離產(chǎn)生的NH4+HCO3-都發(fā)生反應,產(chǎn)生NH3H2ONa2CO3,反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+H2O,A錯誤;

B. 銅與稀硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生的氣體是NOB錯誤;

C. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,二者反應產(chǎn)生BaSO4、H2O,生成物的物質(zhì)的量的比是12C錯誤;

D. 過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生NaHSO3,離子方程式為:SO2+OH- =HSO3-,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等ⅤA元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3或?qū)懗?/span>As4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用;卮鹣铝袉栴}:

1As原子的簡化的核外電子排布式為_____P的第一電離能比S大的原因為________。

2)寫出一種與CN-互為等電子體的分子___(用化學式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為__。

3)砒霜劇毒,可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-,其中AsO33-As的雜化方式為___,AsO43-的空間構(gòu)型為___。

4NH4+H-N-H鍵角比NH3H-N-H的鍵角大的原因是____NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖Ⅰ),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結(jié)構(gòu)角度加以____。

5BN的熔點為3000℃,密度為2.25g/cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有____個;若原子半徑分別為rNrB,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學——選修5:有機化學基礎]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應,合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,12 g14C所含中子數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池,則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 若將其設計為原電池,當有32.5gZn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. ABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子

B. 水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致

C. H2ONH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵,故O、N、C原子分別采取spsp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2,配位體是SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L-1 FeCl3 溶液呈___________性(填、),原因是___(請用離子方程式表示)。電子工業(yè)曾用 30% FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到 FeCl3 溶液,設計如下實驗流程:

上述流程中,所加試劑的化學式為:X_____,Y_________Z_____;第⑥步反應的離子方程 式為_____________________________。

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