Question

【題目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3或?qū)懗?/span>As4O6，俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As原子的簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_____；P的第一電離能比S大的原因?yàn)?/span>________。

（2）寫出一種與CN-互為等電子體的分子___（用化學(xué)式表示）；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為__。

（3）砒霜?jiǎng)《�，可用石灰消毒生�?/span>AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為___，AsO43-的空間構(gòu)型為___。

（4）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大的原因是____；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖Ⅰ），該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以____。

（5）BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有____個(gè)；若原子半徑分別為rN和rB，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 P的p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大 CO或N2 5:4 sp3 正四面體 NH4+的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H鍵角比NH3中大 由于O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子 4 ×100%

【解析】

（1）As原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理判斷核外電子排布。第ⅤA族元素最外層p軌道是半充滿狀態(tài)，比相鄰主族元素第一電離能大；

（2）CN-原子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為10，找等電子體可用“替代法”；（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN，根據(jù)結(jié)構(gòu)式找σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)；

（3）先計(jì)算AsO33-中As上的孤電子對(duì)數(shù)，成鍵電子對(duì)數(shù)等于配對(duì)原子數(shù)，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+成鍵電子對(duì)數(shù)，然后分析雜化方式和空間構(gòu)型；

（4）孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，這是導(dǎo)致鍵角大小的原因；加熱時(shí)首先失去水，說明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子，然后分析水分子形成的配位鍵弱于氨分子原因即可；

（5）根據(jù)晶胞圖判斷一個(gè)N原子周圍距離最近的B原子有多少個(gè)；用“均攤法”求B原子個(gè)數(shù)和N原子個(gè)數(shù)，然后求出晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分比就是空間利用率。

（1）As原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar] 3d104s24p3。P和S都處于第三周期，S的價(jià)電子排布式為3s23p4，P的價(jià)電子排布式為3s23p3，P的3p能級(jí)處于半充滿，比較穩(wěn)定，P的第一電離能比S的大；答案：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；P的p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大；

（2）用“替代法”，與CN-互為等電子體的粒子有CO、N2、C22-等；（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN，單鍵全是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，（SCN）2分子中有5個(gè)σ鍵、4個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5:4；答案：CO或N2、5:4；

（3）AsO33-中As上的孤電子對(duì)數(shù)=（5+3-32）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，As的雜化方式為sp3雜化；AsO43-中As上的孤電子對(duì)數(shù)=（5+3-42）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，AsO43-的VSEPR模型為正四面體，由于沒有孤電子對(duì)，AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體；答案： sp3；正四面體；

（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角大的原因是：NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，說明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子，原因是：O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于氨分子；答案：NH4+的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H鍵角比NH3中大；由于O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子；

（5）用“均攤法”，B：8+6=4，N：4，該晶體的化學(xué)式為BN，根據(jù)晶胞，晶體中一個(gè)N原子周圍距離最近的B原子有4個(gè)，則一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有4個(gè)。一個(gè)晶胞中原子的體積為4（πrN3+πrB3）pm3=4（πrN3+πrB3）10-30cm3，1mol晶體的質(zhì)量為25g，1mol晶體的體積為25g2.25g/cm3，晶胞的體積為4（25g2.25g/cm3NA），BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4（πrN3+πrB3）10-30cm3[4（25g2.25g/cm3NA）]=×100%；答案：×100%。