18℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，其飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設(shè)生成的鎂離子濃度為xmol/L，則根據(jù)溶解平衡生成的氫氧根為2xmol/L，最后根據(jù)Ksp=1.8×10-11mol3?L-3列方程計(jì)算；
解答： 解：設(shè)生成的鎂離子濃度為xmol/L，則有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氫氧根為2xmol/L，根據(jù)Ksp=1.8×10-11mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.59×10-4mol/L，故鎂離子濃度為1.59×10-4mol/L，
答：其飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是1.59×10-4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Ksp的計(jì)算，題目難度不大，注意Ksp表達(dá)式的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，它的充、放電反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電池放電后，電池中溶液的pH變大
C、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-═PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
D、電池充電時(shí)，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣含有共用電子對(duì)數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3-個(gè)數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元醇在紅熱的銅絲催化下，最多可被空氣中的氧氣氧化成4種不同的醛．該一元醇的分子式可能是（　�。�
A、C4H10O
B、C5H12O
C、C6H14O
D、C7H16O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.4mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)n（SO3）=
 
，若在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中再通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為
 
．
（3）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：
 

A．消去、加成、水解、酸化       B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化       D．消去、加成、水解、氧化
（2）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出由C制得D的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出1mol A與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化．請(qǐng)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）B的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）C所含的官能團(tuán)的名稱：
 
； F的名稱：
 
；寫出⑤的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）若B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有
 
種．
①含苯環(huán)的酯類物質(zhì)            ②1molB能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某人工合成香料H，其合成路線可簡(jiǎn)單表示如圖：

已知：F的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）C中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E→F的反應(yīng)類型是
 
；
（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）B→C的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)慶節(jié)后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校．當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想：
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)?zhí)顚懶←悓?shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．
 
NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是
 
（填序號(hào)）．
（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用
 
替代．
【擴(kuò)展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是
 
．
【挑戰(zhàn)難題】向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，最終至溶液呈中性則整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)是：第一階段：
 
第二階段：
 
．

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