【題目】在水溶液中或 下能導(dǎo)電的 ,叫電解質(zhì)。現(xiàn)有下列物質(zhì)H2SO3 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 BaSO4固體 蔗糖C12H22O11 酒精C2H5OH 濃硫酸,屬于非電解質(zhì)的是____________填寫序號,寫出其中電解質(zhì)在水溶液中電離方程式: 。

【答案】熔融狀態(tài);化合物;②⑥⑦;

H2SO3H++HSO3HSO3H++SO32-

CH3COOHCH3COO+H+;BaSO4Ba2++SO42-

【解析】

試題分析:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì),其中SO3、蔗糖、酒精是非電解質(zhì),亞硫酸、醋酸、硫酸鋇、屬于電解質(zhì)。亞硫酸是二元弱酸,分步電離,電離方程式為H2SO3H++HSO3,HSO3 H++SO32-。醋酸是一元弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。硫酸鋇是強電解質(zhì),電離方程式為BaSO4Ba2++SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A.氣球②中裝的是O2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.6g 12C中約含有3.01×1023個碳原子

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C.1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol1

D.64 g氧相當(dāng)于2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在分子式為C5H12O的有機物中,能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有 (填字母)。

A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抹布滅火

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

2)某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L1的硫酸。

現(xiàn)將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平

請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有 (選填序號),還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)。

配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用 (填序號)規(guī)格的量筒。

a10 mL b50 mL c100 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化

BP和S的生成速率相等

C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦Ti因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:

1鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

2上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

3此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

FeOH2

TiOOH2

MgOH2

Ksp

80×10-16

10×10-29

18×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為00018mol·L-1,當(dāng)溶液的pH等于________時,MgOH2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

4Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。5在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極,陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場上經(jīng)常見到標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是

A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e= Li

B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li向負(fù)極移動

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