能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)
C、室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)計算失電子數(shù)；
B、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；
D、硫酸溶液中溶質(zhì)電離出氫離子．
解答： 解：A、23g鈉物質(zhì)的量=
23g
23gmol
=1mol，在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA ，故A錯誤；
B、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯物質(zhì)的量不是1mol，所含的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；
C、室溫下，8g甲烷物質(zhì)的量=
8g
16g/mol
=0.5mol，甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.5mol甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA，故C正確；
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液中 溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol?L-1=1mol，所含的H+為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　�。�
A、鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)
B、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D、碳酸鈣的分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某一短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C、Y和W形成共價化合物
D、X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶
液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加，計算電極d上生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是（　�。┥�
A、2.8B、5.6
C、8.4D、11.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中能引入鹵素原子的是（　�。�
A、在空氣中燃燒B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�
A、X單質(zhì)易與水反應(yīng)
B、X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸
C、X易形成氧化物XO
D、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，再達平衡時測得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是（　　）
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如表：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 

（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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