16．SO2和SO3各1mol，則質(zhì)量之比為4：5，其中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3．

分析 結(jié)婚m=nM及分子構(gòu)成計算．

解答 解：SO2和SO3各1mol，則質(zhì)量之比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4：5，其中氧原子的物質(zhì)的量之比為1mol×2：1mol×3=2：3，
故答案為：4：5；2：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．若元素X、Y是同主族，X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y強，下列有關(guān)X、Y元素及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y
B．失電子能力：X＜Y
C．對應(yīng)簡單離子的氧化性：X＞Y
D．X元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫氣比Y容易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g﹒mol-1，X的相對原子質(zhì)量為32
（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．HClC．NaClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　�。�
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外圍電子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯與液溴反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時生成R′OOCR
B．能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體
D．甲醛與乙酸乙酯的最簡式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質(zhì)，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是氯化氫，D的化學(xué)式Ba（OH）2．
（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由16個質(zhì)子、18個中子、18個電子構(gòu)成的微粒是（　�。�
A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子

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