配平下列離子氧化還原反應(yīng)

（1）    A n +     Bx－ →      Ay－ +     B m

（2）    Cl2 +     OH－ → ClO +     Cl－ +     H2O

（3）    BiO +     Mn2＋ +     H＋ →     Bi3＋ +     MnO +     H2O

（4）    VO +     H2C2O4?2H2O +     H＋ →     VO2＋ +     CO2↑+     H2O

（1）mx mny mnx ny  （2）n 2n 1 2n－1 n  （3）5 2 14 5 2 7  （4）2 1 2 2 2 4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙氧水和漂白粉具有廣泛用途．H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）過氧化氫電離方程式為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）．加入或通入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是
C
C
（填字母代號(hào)）．
A．O2     B．H2O2     C．FeCl2     D．NaNO3    E．FeCl3
（4）配平下列反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
 H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅．過氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
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請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（列出算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·北京懷柔一模]（11分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式        。
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式          。
（3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—       ＋       。
（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是                   。
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                    (用化學(xué)方程式表示)。
（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：推斷題

[2012·北京懷柔一模]（11分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題

（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式         。

（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式           。

（3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—        ＋        。

（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是                    。

（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                     (用化學(xué)方程式表示)。

（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是         。

 

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