Question

用所學(xué)知識填寫下列空白：（填代號）
（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
①金屬銅     ②固態(tài)NaCl     ③O₂     ④鹽酸     ⑤碳棒     ⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液     ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃      ⑨葡萄糖
屬于電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)是

 

；能導(dǎo)電的是

 

．
（2）將濃度同為0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH為

 

；
（3）現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬，有能自由移動(dòng)的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的溶液；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都首先必須是化合物．單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）計(jì)算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；

解答： 解：（1）①金屬銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固態(tài)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；③O₂是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，能導(dǎo)電；⑤碳棒非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精水溶液是混合物，不能導(dǎo)電；⑦KOH水溶液是混合物，能導(dǎo)電；⑧熔融狀態(tài)的KNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨葡萄糖非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故答案為：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；
（2）將濃度同為0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，鹽酸過量，c（H⁺）=

(120-80)×0.05

120+80

=0.01mol/L，所以pH=2，故答案為：2；     
（3）一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐A＞HB＞HC，即PH由小到大的順序是：HA＜HB＜HC，故答案為：HA＜HB＜HC．

點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)、半導(dǎo)體材料和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．