(2009?南平二模)【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.
(1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點(diǎn)-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
NF3屬于
分子
分子
晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
①與N3-互為等電子體的分子、離子有:
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
(各舉1例),由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
直線
直線
型.
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:
3d74s2
3d74s2

Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
,CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp

(3)化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是
極性
極性
(填“極性”、“非極性”)分子.
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是
BC
BC

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小.
分析:(1)根據(jù)沸點(diǎn)判斷晶體類型;根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫相應(yīng)的方程式;
(2)①根據(jù)等電子體的定義分析;根據(jù)空間構(gòu)型的判斷方法判斷;
②根據(jù)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式書寫規(guī)則書寫;根據(jù)配位數(shù)的判斷方法判斷;根據(jù)雜化類型的判斷方法判斷;
(3)根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理分析;
(4)A、根據(jù)離子半徑與晶格能的關(guān)系分析;
B、根據(jù)最外層電子判斷第一電離能的大小;
C、根據(jù)晶胞中原子數(shù)的計(jì)算方法計(jì)算;
D、根據(jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)分析.
解答:解:(1)NF3的沸點(diǎn)較低,所以是分子晶體;在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)生成NF3和NH4F,所以反應(yīng)方程式為:
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F,故答案為:分子;4NH3+3F2  
 銅 
.
 
  NF3+3NH4F;
(2)①N3-含有三個(gè)原子22個(gè)電子,與其等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2,與其等電子體的離子有 SCN-或OCN-或CNO;N3-與CO2是等電子體,具有相同的價(jià)電子數(shù),它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu),二氧化碳是直線型分子,所以N3-的空間構(gòu)型是直線型.
故答案為:N2O或CO2或CS2或BeCl2; SCN-或OCN-或CNO-;直線;
②鈷是37號元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2,,所以其原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d 74s2; 
其配位數(shù)是1+5=6;CN-中價(jià)層電子對數(shù)=1+
1
2
(4+1-1×3)
=2,所以采取sp雜化.
故答案為:3d 74s2;6;sp;
(3)根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理,極性溶質(zhì)極易溶于極性溶劑,水是極性溶劑,所以此種化合物是極性溶質(zhì).
故答案為:極性;
(4)A、相同電荷時(shí),晶格能與離子的半徑成反比,離子半徑越大,晶格能越小,鈉離子的離子半徑小于鉀離子的離子半徑,所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能,故A錯(cuò)誤.
B、第一電離能(I1):N>P>S,故B正確.
C、鈉晶胞中原子數(shù)為1+8×
1
8
=2,故C正確.
D、氮?dú)夥肿又泻械I,鍵能較大,所以性質(zhì)穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤.
故答案為:BC.
點(diǎn)評:本題考查了晶格能、配位數(shù)、分子的空間構(gòu)型等知識點(diǎn),分子的空間構(gòu)型、分子中原子的雜化類型的判斷是每年高考的熱點(diǎn),對此知識點(diǎn)一定掌握;元素第一電離能的規(guī)律中,要注意異,F(xiàn)象并會解釋原因.
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其中,ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量,t表示反應(yīng)時(shí)間.其它條 件不變時(shí),下列分析正確的是( 。
(1)圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1,a+b<n
(2)圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2,△H<0
(3)圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2,n<a+b
(4)圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且1中使用的催化劑效果好.

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