【題目】化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物,可通過以下方法合成:
⑴D中所含官能團名稱為________。
⑵A→B的反應(yīng)類型是________。
⑶B的分子式為________。
⑷C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
⑸A的核磁共振氫譜有_______種類型氫原子的吸收峰。
【答案】 溴原子 取代反應(yīng) C15H22O 4
【解析】從D的結(jié)構(gòu)式中,可知其含有的官能團是:—Br。
從A生成B的結(jié)構(gòu)簡式可知。是 取代了苯環(huán)上同一位置是的一個H原子,故為取代反應(yīng)。
從B的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為:C15H22O
B生成C,從分子式上看,多了2 個H,故C結(jié)構(gòu)式為:
A是鏡面對稱,4 個甲基上的H原子是等效的,左邊環(huán)上有4個H是等效的,苯環(huán)上下2 個H是等效的,苯環(huán)最右邊2 個H是等效的,總其有4 種等效氫,其核磁共振氫譜有4種類型氫原子的吸收峰。
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【題目】有機物Ⅰ是有機合成中間體,如可合成J或高聚物等,其合成J的線路圖如圖:
已知:①,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種
②有機物B是最簡單的單烯烴,J為含有3個六元環(huán)的酯類
③(、為烴基或H原子)
回答以下問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_____;E的化學(xué)式為_____。
(2)的反應(yīng)類型:____;H分子中官能團的名稱是____。
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
(5)有機物K是G的一種同系物,相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
a.苯環(huán)上只有兩個取代基
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。
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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O.
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
(1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________。
(2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________~8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________。
(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
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【題目】I.天宮二號空間實驗室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題:
(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________(填化學(xué)式),該物質(zhì)的類別屬于_______(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”),實驗室中不能用玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液,原因是___________________(用離子方程式表示)。
(2)太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光太陽能電池,該電池的核心材料是_______,其能量轉(zhuǎn)化方式為____________________。
II.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。
請回答:
(1)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有____________(填序號)。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,若能,則不用填寫理由,若不能,理由是(用離子方程式說明)___________________。
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【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物
B. 一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
C. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
D. 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種
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【題目】下列方案的設(shè)計或描述及對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是
A.分子中有N、O、F原子,分子間就存在氫鍵
B.因為氫鍵的緣故,熔沸點高
C.NH3的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
D.“可燃冰” 甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵
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【題目】踐行綠水青山就是金山銀山的發(fā)展理念,就要做好大氣污染和水污染防治。
(1)為落實“污水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:
①氣體l中主要含有___。
②已知X是空氣,通入過量X是否合理__(填是或否),理由是__;NaNO2溶液綜合處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;捕獲劑所捕獲的氣體成份主要是___。
(2)為了提高汽車尾氣中NOx的去除率,有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放,可以采用NSR(NOx儲存還原)處理。其工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③有人根據(jù)上述模擬過程認為,使用了催化反應(yīng)器雖然能將NOx轉(zhuǎn)化為N2,但從環(huán)保角度汽車仍然需要限行。請簡述限行的理由:___。
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【題目】A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物,每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種,甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
化合物D也是生活中常見的化合物,在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):D+3甲3A+2B
請回答下列問題:
(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。
(2)在常溫下,A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?
____________________。
(3)寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一,它在血液中的正常含量是__________。
(5)目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢,對環(huán)境造成的影響是____________________。
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