6．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.02mol/（L•s）B．1.8mol（L•s）C．1.2mol/（L•s）D．0.18mol/（L•s）

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H2SO4），鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v[Al2（SO4）3]=$\frac{1}{3}$v（H2SO4），據(jù)此計(jì)算．

解答 解：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=$\frac{0.6mol/L}{10s}$=0.06mol/（L•s）
鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
所以v[Al2（SO4）3]=$\frac{1}{3}$v（H2SO4）=$\frac{1}{3}$×0.06mol/（L•s）=0.02mol/（L•s）．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，常用速率計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能用于互不相溶液體分離的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示．根據(jù)分析判斷正確的是（　�。� 
A．OE段表示反應(yīng)速率最快
B．EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為C4H8．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子也即所有氫原子等效），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．46 g鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NA
B．向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯氣分子數(shù)為NA
C．2 mol Cu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．1 mol Al2Fe（SO4）4固體中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（　�。�
12H2HcCl2Cu2+
A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)
B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)
C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)
D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Pt片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，該裝置為電解池，Pt片為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向Pt電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌．（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化．
（4）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是AB．
A、CuO     B、Cu（OH）2C、氨水    D、CaO；
（5）“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（6）濾液Ⅱ所含溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．己知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過(guò)程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫(xiě)出并配平上述過(guò)程的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了還原性、酸性質(zhì)．氧化劑是KClO3．反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得．在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．

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