Question

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)

Answer 1

【答案】 球形 O＞S N>O sp3 正四面體形 1：1 直線型 CN－

【解析】

（1）Fe元素為26號(hào)元素，根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則對(duì)價(jià)電子層進(jìn)行排布即可；其最外層電子處于s能級(jí)；

（2）①元素周期表中，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸變��；

②同一周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N處于VA族，其最外層p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能反常；

③根據(jù)雜化軌道理論和VSEPR模型分析作答；

（3）SCN-可檢驗(yàn)Fe3+，再結(jié)合共價(jià)鍵的存在規(guī)律和雜化軌道理論分析作答；

（4）根據(jù)配合物理論作答。

（1）Fe元素為26號(hào)元素，其基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，因該原子最外層為4s能級(jí)，則其最外層電子云形狀為球形，

故答案為：；球形；

（2）①O與S同族，且在S的上一周期，則O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O＞S，

故答案為：O＞S；

②同一周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N處于VA族，其最外層p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，則其第一電離能比O高，即；N>O，

故答案為：N>O；

③雜化軌道數(shù) = 中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù)，則SO42-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為（6-24+2）= 0，則其雜化軌道數(shù)為0+4 = 4，故其雜化方式為sp3，又其價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 0+4 = 4，則其VSEPR模型名稱為正四面體形，

故答案為：sp3；正四面體形；

（3）SCN-可與Fe3+發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，根據(jù)各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)S原子與C原子共用一對(duì)電子對(duì)，C與N共用三對(duì)電子對(duì)，則其電子式為；根據(jù)電子式和結(jié)構(gòu)式可知，SCN-內(nèi)部含一個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)共價(jià)三鍵，則σ鍵數(shù)目為1+1 = 2，和π鍵的數(shù)目為2，故兩者之比為1：1；SCN-中心原子C的雜化軌道數(shù)為2+0 = 2，故采用sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線型，

故答案為：；1：1；直線型；

（4）在K3[Fe(CN)6]配合物中，CN-作為配體，與中心離子Fe3+形成配合物，

故答案為：CN-。