下列說法不正確的是（　�。�
A、檢驗Cl-離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸
B、檢驗SO42-離子的試劑一般用氯化鋇溶液和稀鹽酸
C、檢驗CO32-離子的試劑用鹽酸和澄清石灰水
D、在某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有SO42-
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和稀硝酸；
B、檢驗SO42-，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液；
C、能使石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳和二氧化硫；
D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能存在CO32-．
解答： 解：A、檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，故A正確；
B、檢驗SO42-，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有SO42-，故B正確；
C、某溶液中滴加用鹽酸，生成能使石灰水變渾濁的氣體，此離子可能是碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定是CO32-，故C錯誤；
D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32-，不一定是SO42-，故D錯誤；
故選：CD．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，在檢驗時注意相似實驗現(xiàn)象的鑒別，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四中元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素了，且原子序數(shù)一次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Y 與X形成的分子中有3個共價鍵，z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X
 
、Z
 
．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
；形成A2B2型化合物中 含有離子鍵和共價鍵的化合物的電子式為
 
；只含有共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
 
（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為
 
；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成的W2Z化合物的過程：
 
；
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中．小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是
 
．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是
 
；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液．則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
=5：1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），則滴定過程中可用
 
作指示劑．計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
 0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V13525 
實驗2554025 
實驗355V20 
該實驗的目的是
 
，表中V1=
 
mL．
（2）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是
 
；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由可逆反應(yīng)測繪出的圖象如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對該反應(yīng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物中一定有氣體
B、生成物中一定無氣體
C、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗操作的陳述中正確的是（　　）
A、用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差小
B、受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻
C、過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，為了避免溶質(zhì)的損失，直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2
CCl4
CH3CHBrCH2Br       
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O   
④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要通電才能進行的是（　　）
①電離�、陔婂儭、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕�、葶~的精練．
A、①③④B、②③⑤
C、①②③D、全部

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