Question

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
某同學設計實驗如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

該實驗的目的是

 

，表中V₁=

 

mL．
（2）可逆反應C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

 

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

 

．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：

分析：（1）表中數據判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系；
（2）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移動，t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移動，該反應為體積增大的吸熱反應，若升高溫度，平衡正向移動，若增大壓強，平衡逆向移動，故t₂～t₃段為升高溫度，t₄～t₅段為增大壓強；t₂～t₃段為升高溫度后，平衡正向移動，CO的含量升高，至t₃～t₄平衡時含量達最高．

解答： 解：（1）實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系，實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關系；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系，
故答案為：探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關系；10；
（2）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移動，t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移動，該反應為體積增大的吸熱反應，若升高溫度，平衡正向移動，若增大壓強，平衡逆向移動，故t₂～t₃段為升高溫度，t₄～t₅段為增大壓強；t₂～t₃段為升高溫度后，平衡正向移動，CO的含量升高，至t₃～t₄平衡時含量達最高，故答案為：增大壓強；t₃～t₄．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫、化學平衡移動等知識點，綜合性高，難度大，關鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學生分析問題解決問題能力．