【題目】HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列說法正確的是（　　）
A.上述反應中，O2發(fā)生了氧化反應
B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C.上述反應中HO2是還原產(chǎn)物
D.上述反應的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

【答案】C
【解析】解答：由 知O2被還原發(fā)生還原反應，HO2是還原產(chǎn)物，A項錯誤，C項正確；HO2是一種弱酸，能與堿發(fā)生反應，不能在堿溶液中穩(wěn)定存在，B項錯誤；HO2屬弱酸，不能完全電離成H＋和O，在書寫離子方程式時應寫成HO2的形式，D項錯誤。 分析：正確分析超氧酸中氧元素的化合價是解題的關鍵。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積V（Cl2）為（可填寫體積范圍）；
（2）產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質的量為（假設鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質的量為a mol）。

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【題目】下列變化的敘述中，不屬于蛋白質變性的是（ ）

A. 動物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，變成柔軟堅韌的皮革

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C. 蛋白質溶液里加入食鹽變渾濁

D. 用福爾馬林溶液浸泡動物標本

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【題目】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“白色污染”的主要危害是（ ）

①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有②④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，當升高溫度時平衡都向右移動。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。

則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

B. 由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D. 在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.一定條件下向容積為1L的密閉容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質的量濃度一定為1mol/L

B.標準狀況下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023個原子

C.1mol氯氣溶于水轉移6.02×1023個e-

D.0.1molCH5+含6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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