4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是ABCDFHI
A．做NaHCO3受熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
C．點(diǎn)燃可燃性氣體之前要檢驗(yàn)氣體純度
D．配置FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后用水稀釋到所需濃度
E．制備乙酸乙酯時(shí)，試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩�、乙醇、乙�?br />F．制備少量Cu（OH）2懸濁液用來(lái)檢驗(yàn)醛基：先在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）2沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
H．探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，將產(chǎn)生的氣體直接通入H2SO4酸化得KI溶液中
I．銀鏡反應(yīng)試驗(yàn)后的試管用硝酸洗滌．

分析 A．做NaHCO3受熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止倒吸；
B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱，防止產(chǎn)生安全事故；
C．點(diǎn)燃可燃性氣體之前要檢驗(yàn)氣體純度，防止產(chǎn)生安全事故；
D．配置FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解；
E．制備乙酸乙酯時(shí)，加入試劑順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、醋酸�?br />F．檢驗(yàn)-CHO，應(yīng)在堿性條件下；
G．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
H．如果氧氣能氧化碘離子生成碘，則淀粉碘化鉀溶液會(huì)變藍(lán)色；
I．Ag能和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀．

解答 解：A．做NaHCO3受熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象而炸裂試管，故正確；
B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱，防止局部急劇膨脹而產(chǎn)生安全事故，故正確；
C．點(diǎn)燃可燃性氣體之前要檢驗(yàn)氣體純度，防止可燃性氣體中混有氧氣而產(chǎn)生安全事故，故正確；
D．配置FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解而導(dǎo)致溶液出現(xiàn)渾濁選項(xiàng)，所以加入鹽酸能抑制鐵離子水解，故正確；
E．制備乙酸乙酯時(shí)，相當(dāng)于濃硫酸稀釋?zhuān)覟榉乐勾姿釗]發(fā)，所以加入試劑順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、醋酸，故錯(cuò)誤；
F．檢驗(yàn)-CHO，應(yīng)在堿性條件下，所以先在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后再加入2mL10%的NaOH溶液
直至氫氧化鈉過(guò)量，故正確；
G．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，氫氧化鈉不能完全反應(yīng)就加入氯化鐵，剩余的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以不能據(jù)此判斷難溶物的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；
H．如果氧氣能氧化碘離子生成碘，則淀粉碘化鉀溶液會(huì)變藍(lán)色，探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，將產(chǎn)生的氣體直接通入H2SO4酸化得KI溶液中，根據(jù)是否導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色而判斷氧氣氧化性，故正確；
I．Ag能和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗滌銀鏡反應(yīng)的試管，故正確；
故選ABCDFHI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)基本原理是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化銅懸濁液的配制方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是G．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A．所含鐵元素化合價(jià)降低，被氧化
B．160gFe2O3失去6mol電子
C．Fe2O3→Fe的過(guò)程需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)
D．是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為NA
C．2mol SO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D．2.24L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）＜②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述溶液混合后顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為X-+H2O?HX+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．100gD20所含的中子數(shù)與多少克H20所含的中子數(shù)相等？（所有O都含8個(gè)中子）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，能達(dá)到目的是（　�。�
A．甲：醋酸；乙：純堿；丙：苯酚鈉溶液  證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
B．甲：10%過(guò)氧化氫溶液；乙：二氧化錳；丙：硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性：O2＞I2
C．甲：濃鹽酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲：飽和食鹽水；乙：電石；丙：溴水  證明穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　　）
A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在光照條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得取代產(chǎn)物有（　�。�
①CH3Cl�、贑H2Cl2�、跜HCl3　④CCl4．
A．只有①B．只有④C．①、②和③D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案