（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是　　　（填寫序號）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為　　　，
該功能陶瓷的化學式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。
（1）a（1分）（2）①2（1分）BN（1分）�、�3（1分）　（3）16mol（2分）

試題分析：（1）a．同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負性逐漸減小，故正確；b．氟元素沒有正化合價，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯誤；c．第VIIA族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強度大于分子間作用力，沸點最高，故錯誤；d．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點逐漸升高，故錯誤；故選a；
（2）①B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個數(shù)=8×+1＝2，N原子個數(shù)=1+4×=2，該晶胞中N原子和B原子個數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學式為BN。
②同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。
（3）在該化合物中N與H之間含有3個σ鍵，另外N與Zn之間含有配位鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1×4＋3×4＝16mol。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．Na是第三周期中金屬性最強的元素
B．Cl是第三周期中非金屬性最強的元素
C．A1的氧化物屬于兩性氧化物
D．Si的最高氧化物的水化物屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為______；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為______，層間作用力為______；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素最高正化合價為+6，其負化合價為______．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為      ；NH4+空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C22－互為等電子體的分子有   （寫化學式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有   （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序不正確的是(　　)
A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體
D．沸點高低：NH3>AsH3>PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
（1） NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是              。
（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是       。
（3） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式
           
血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。
（4） N2與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能
數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_____。
（5） Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是______，理由是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）
⑵化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2＋與KCN
溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。
⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該  
晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________
g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）D元素－1價離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學鍵類型為       ，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為       ，NJ3分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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