已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）D元素－1價離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為       ，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為       ，NJ3分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。
（1）1s22s22p63s23p6（2分）　  3d54s2（2分）
（2）共價鍵(或極性共價鍵)（1分）　 三角錐形（1分）　   sp3（2分）
（3）前者分子間存在氫鍵（2分）
（4）CaF2（2分）
（5）磚紅（1分）
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量（2分）

試題分析： A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。判斷A是H元素；元素G是周期表中的第7列元素，則G是周期表中第四周期第七副族元素Mn元素；E和G同周期，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最內(nèi)層電子數(shù)是2，所以E是Ca元素；E跟J可形成離子化合物，通過計算其晶胞結(jié)構(gòu)中E與J的離子個數(shù)比是1:2，則J是-1價非金屬；J和D同主族，所以J和D應(yīng)為F、Cl元素。
（1）Cl元素－1價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，G是25號Mn元素，其價電子排布式為3d54s2
（2）NF3分子中含有共價鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子的價層電子對數(shù)是4有1對孤對電子，所以空間構(gòu)型是三角錐型，sp3雜化；
（3）HF分子間存在氫鍵，使沸點升高；
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子個數(shù)比為1:2，所以化學(xué)式為CaF2
（5）Ca元素的焰色反應(yīng)是磚紅色，焰色反應(yīng)是因為激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是　　　（填寫序號）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為　　　，
該功能陶瓷的化學(xué)式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為           (用元素符號表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為                                 。
(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學(xué)式       (任寫一種即可)。

圖1
(4)白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是       。
(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。
①的立體構(gòu)型是       。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數(shù)為       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質(zhì))，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？       (填“是”或“否”)。

圖2
(7)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為       g·cm－3(用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為       pm(用含c的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學(xué)式為          。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價電子排布式為     ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空間構(gòu)型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個ClO2-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。
回答下列問題：
(1)元素a為       ；c為       ；
(2)由這些元素形成的雙原子分子為       ；
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是       ，非直線形的是       ；(寫2種)
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是       ，離子晶體的是       ，金屬晶體的是       ，分子晶體的是       ；(每空填一種)
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是       (　　)
A．原子半徑：Y>Z>W
B．XW2熔點為－107°C，沸點為12.5°C，說明固態(tài)XW2為分子晶體
C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體
D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW2是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　                。 
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　   
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　        
(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是                                        
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是                           　
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為　　　  　

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同步練習(xí)冊答案