Question

11．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：加快反應(yīng)速率；及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
（2）乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的提供能量，加快反應(yīng)速率；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）乙酸乙酯密度比水小，不溶于水．

解答 解：（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；
（2）乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管，反應(yīng)的溫度高，反應(yīng)速度快，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溫度高，乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應(yīng)速率；  及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)；
（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出；
（5）乙酸乙酯密度比水小，在溶液上層，不溶于水，可用分液的方法分離，故答案為：上；分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握酯化反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)室制法，明確正確的實(shí)驗(yàn)基本操作方法及注意事項(xiàng)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>