【題目】鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:

1 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式:[Ar]______, Co2________個未成對電子。

2Na3[CoNO26]常用作檢驗K的試劑, 配位體的中心原子的雜化形式為______ 空間構(gòu)型為______。大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為,則中大π鍵應表示為________。

3)配合物[CuEn2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[CuEn2]SO4N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。

②乙二胺和三甲胺[NCH33]均屬于胺, 且相對分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多, 原因是___________

4 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為________,銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3(列出計算式即可)。

【答案】3d74s2 3 sp2 V Cu<O<N 乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12

【解析】

1Co的原子序數(shù)為27,則按電子排布規(guī)律可書寫其簡化電子排布式,Co2有25個電子,按電子排布規(guī)律可確定有幾個未成對電子;

2)通過計算配位體的價電子對數(shù),可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型,大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和,則計算出m和n,就可表示;

3)①按第一電離能的規(guī)律,對N、 O、 Cu的第一電離能展開由小到大排序;

②乙二胺比三甲胺的沸點高得多的原因從影響沸點的因素入手分析;

4)從金屬Cu晶體中的原子堆積方式,按均攤法計算其配位數(shù),銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,,Cu晶體的密度即其晶胞的密度,可通過晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計算;

(1)Co原子核外有27個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Co的簡化電子排布式:[Ar]3d74s2,Co原子失去4s能級上的2個電子生成Co2+,該離子3d能級上有7個電子,有5個軌道,每個軌道最多排列2個電子,則未成對電子數(shù)是3;

故答案為:3d74s2;3;

(2)配位體的中心原子N原子價層電子對個數(shù)=,且含有1個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為sp2、V形;

故答案為:sp2;V;

π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),則m=3,中心原子sp2雜化,所以中心原子中有1對孤對電子沒有參與形成大π鍵,則n = 6×32×224×2 = 4,則中大π鍵應表示為Π34;

答案為:Π34;

(3)①同一周期元素,VA族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能,所以第一電離能O<N,非金屬元素第一電離能大于金屬元素第一電離能,所以第一電離能Cu<O;

答案為:Cu<O<N

②乙二胺分子之間形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵,乙二胺比三甲胺的沸點高的多,

答案為:乙二胺可以形成分子間氫鍵,而三甲胺不能;

(4) 金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=3×8÷2=12,銅的原子半徑為anm,每個面對角線上的3Cu原子緊密相鄰,則晶胞棱長=,晶胞體積=,晶胞中Cu原子個數(shù)=,Cu的密度;

答案為:12 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】實驗是學習化學的基礎,某課外興趣小組在學了苯與液溴的反應以后,對該反應的類型提出了猜想。

1)甲組認為苯與液溴的反應是加成反應,乙組則認為苯與液溴的反應是___,對此問題你認為該怎樣去證明,說出你的方法:___。

為了證明他們的猜想是否正確,按照如圖的實驗裝置(夾持裝置省略)進行實驗。

2)比較裝置Ⅰ和裝置Ⅱ,選擇___(裝置Ⅰ或裝置Ⅱ),裝置Ⅱ的ACCl4溶液的作用是___

3)裝有苯和鐵粉的儀器名稱是___,B集氣瓶的作用是___,若試管中出現(xiàn)___現(xiàn)象乙組猜想正確。

4)寫出鐵與液溴反應的化學方程式___,苯和液溴反應的化學方程式___。

5)簡要敘述除去溴苯中溴的方法:___

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【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應在某條件下的某密閉反應容器中達到化學平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.此時,SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大程度

B.此時,SO2的消耗速率等于SO2的生成速率

C.此時,SO3的濃度保持不變

D.該反應達到化學平衡狀態(tài)后反應停止

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【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進劑。根據(jù)下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2H2O;Mg3N2易水解;CuN2在酒精燈加熱條件下不反應。

(1)寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________,Mg3N2的電子式為________。

(2)現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解,用下列裝置設計實驗,驗證其分解產(chǎn)物并計算分解率。(:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質(zhì)反應完全。)

①用E裝置質(zhì)量的增加來驗證生成的氣體產(chǎn)物之一,則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→__________________→E (選擇B~F裝置,并用B~F字母填空)。

③證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象:________

④反應結(jié)束后,若C裝置質(zhì)量增加了2.38g,則NH4ClO4的分解率是:________%。

(3)樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示,加熱和夾持裝置已略去),實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器,檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中,準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補充的實驗是:______

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【題目】利用CH4燃料電池電解制備CaH2PO42并得到副產(chǎn)物NaOH、H2Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.a極反應:CH48e4O2=CO22H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24 L甲烷,陽極室Ca2減少0.4 mol

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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12

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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應的是(

(CH3)3CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH3Cl

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【題目】亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式:

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復多次。

試回答下列問題:

1)某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時振蕩AB試管,能顯藍色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞ab,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞ab并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開ab通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填不能);

3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍的作用是_________;

4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_____;

5)該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________(填不能),理由是 _____

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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯反應溫度為115125℃,反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

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