Question

7．下列有關(guān)氧化劑還原反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�

• A． 在反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
• B． 在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl是氧化劑，MnO₂是還原劑
• C． 在反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，H₂既是氧化物又是還原產(chǎn)物
• D． 在反應(yīng)H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+2H₂O中SO₂是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 A．在反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；
B．在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高；
C．在反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化；
D．在反應(yīng)H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+2H₂O中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，注意化合價(jià)的不交叉的原則．

解答 解：A．在反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，則Cl₂既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，則MnO₂是氧化劑，HCl為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，則H₂既是氧化物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．在反應(yīng)H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+2H₂O中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，其中S為氧化產(chǎn)物，SO₂為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉利用元素化合價(jià)來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．