19．1962年，英國化學家將PtF6和稀有氣體單質氙（Xe）適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙，發(fā)生反應的化學方程式可表示為：Xe+PtF6→XePtF6，下列對此反應的敘述中正確的是（　　）
A．Xe是氧化劑B．PtF6是氧化劑
C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑D．該反應屬于非氧化還原反應

分析 反應Xe+PtF6→XePtF6中，Xe元素化合價由0價升高，PtF6中Pt元素化合價為+6價，生成XePtF6，Pt元素化合價降低，以此解答該題．

解答 解：反應Xe+PtF6→XePtF6中，PtF6中Pt元素化合價為+6價，生成XePtF6，Pt元素化合價降低，則Xe元素化合價升高，可知PtF6是氧化劑，Xe為還原劑，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于新制氯水的敘述不正確的是（　�。�
A．呈黃綠色，說明氯水中有Cl2
B．加入Na2CO3溶液產生氣體，說明氯水有酸性
C．加入紅色紙條，紅色紙條褪色，說明氯水有漂白性
D．滴入石蕊溶液，溶液變成紅色并保持不變，說明氯水有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一塊表面部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為10.8 g，將其投入500g水中，完全反應后，收集到氫氣2.24L（標準狀況），將反應后溶液稀釋到1 L，求所得溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化劑還原反應的判斷正確的是（　　）
A．在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
C．在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是還原產物
D．在反應H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產物，S是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，在一定體積的密閉容器中NH3與Cl2恰好發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2；
（2）反應后與反應前氣體的壓強之比是11：1；
（3）由反應可得出的氧化性強弱關系是Cl2＞N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別將少量CO2氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應為：
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．物質X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體．下列關于物質X的說法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．X可以發(fā)生消去反應、取代反應等
D．1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應得到的氣體體積比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．計算4.9g H2SO4中含有的氧原子數(shù)．與4.9g H2SO4所含氧子數(shù)相同的臭氧（O3）的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫焙燒含硫廢渣會產生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
 Fe2+ 7.6 9.7
 Fe3+ 2.7 3.7
 Al3+ 3.8 4.7
 Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒：在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調節(jié)溶液pH，pH應調節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
（4）濾渣的主要成分有硫酸鈣、氫氧化鐵、氫氧化鋁．
（5）工業(yè)生產中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內不褪色．若達滴定終點共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是0.1mol/L．

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