Question

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，B中反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）如果開啟活塞f放掉約

2

3

液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）鐵和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣體會沿著e處導(dǎo)管進入B中；
（2）A中氣壓增加，會將生成的硫酸亞鐵以及剩余的硫酸壓入B中和氫氧化鈉混合反應(yīng)；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答：解：（1）鐵和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，夾子e是打開的，產(chǎn)生氣體會沿著e處導(dǎo)管進入B中，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；導(dǎo)管口有氣泡冒出；
（2）A中氣壓增加，會將生成的硫酸亞鐵以及剩余的硫酸壓入B中和氫氧化鈉混合反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O，F(xiàn)e²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，立即產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：A中溶液進入B中，立即產(chǎn)生白色沉淀；OH^-+H⁺=H₂O、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂．
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，看到沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了氫氧化亞鐵的制備，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氫氧化鐵而變質(zhì)，為制取氫氧化亞鐵，需要將空氣隔絕，只要不存在氧氣就能制得較純凈的氫氧化亞鐵，題目難度不大．