【題目】我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經(jīng)啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油．這里的鐵是指（ ）
A.元素
B.單質(zhì)
C.原子
D.分子

【答案】A
【解析】解：醬油中的鐵元素是以無機鹽的形式存在的，主要添加劑為絡合鐵簡稱鐵鈉，這里的鐵是指鐵元素． 故選A．
食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分數(shù)表示含量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為______。

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤______。

（3）誤差請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。

②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說法正確的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是_________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）
A.在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式__________；

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是__________、__________（填名稱）；

（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

④__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子

B. 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NA

C. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

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