13．下列物質(zhì)為離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．CH4C．HClD．H2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A正確；
B．甲烷分子中C-H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水分子中H-O、O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物類(lèi)型關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確哪些元素之間易形成離子鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性
B．產(chǎn)生0.1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．當(dāng)有0.2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（填序號(hào)，選填①10mL�、�50mL�、�100mL）規(guī)格的量筒量取5.4 mL濃硫酸．
實(shí)驗(yàn)中可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊住、萘客病、尥斜P(pán)天平  ⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥ （選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱）．
（3）下列操作正確的D．
A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．
B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
D．容量瓶不能長(zhǎng)期貯存溶液，故配好的溶液需及時(shí)從容量瓶中轉(zhuǎn)移出來(lái)．
（4）下列情況對(duì)所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
③定容時(shí)仰視觀察偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)用途說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用于制作半導(dǎo)體材料B．純堿可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶腐蝕印刷線路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明溶液中含有FeCl2
B．取一定量溶液，加入少量鐵粉，鐵粉溶解說(shuō)明溶液中含有FeCl3
C．取一定量溶液，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若該溶液中含CuCl2為0.2mol，則含有FeCl3為0.7mol
D．若該溶液是用含F(xiàn)eCl30.1mol溶液腐蝕印刷線路板后的溶液，則該溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，然后用NaOH溶液中和測(cè)定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則該礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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