Question

4．次磷酸H₃PO₂是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO₄水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄．

Answer 1

分析 A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬銅和一種氣體，在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，
A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體．A可以在氯氣中燃燒，可知A為CuH，據(jù)此回答即可．

解答 解：A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬銅和一種氣體，在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，
A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體．A可以在氯氣中燃燒，可知A為CuH，
（1）由以上分析可知A為CuH，故答案為：CuH；
（2）H₃PO₂與CuSO₄溶液混合，Cu被還原，則H₃PO₂被氧化，氧化產(chǎn)物為H₃PO₄，其反應(yīng)方程式為：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄；
故答案為：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度不大．