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已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A、鈹的金屬性比鈉強
B、氯化鋰的氧化性比氯化鈹強
C、氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱
D、單質鈹易跟冷水反應產生氫氣
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Be的原子序數為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，
A．同一周期元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數增大而增強；
B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．元素的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易．
解答： 解：Be的原子序數為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，
A．同一周期元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數增大而增強，金屬性Li＞Be，Na＞Li，所以金屬性Na＞Be，故A錯誤；
B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Li＞Be，所以氯化鋰的氧化性比氯化鈹弱，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Be，所以氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Mg＞Be，Mg和冷水不反應，所以Be和冷水不反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查位置結構性質及其應用，明確同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，熟練掌握以堿金屬族、鹵族元素為例同一主族性質遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵
B、元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強
C、由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
D、按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將X氣體VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V為（　　）
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與不同濃度的硫酸反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）：
（1）若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V≥
 
mL，量氣管的適宜規(guī)格是
 
 （選填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：
a
65
mol=
b
64+V
mol+
V
22400
mol，依據的原理是
 
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
 
（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應敘述合理的是（　�。�
A、生成鹽和水的反應一定是中和反應
B、復分解反應一定沒有單質參加
C、生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
D、兩種酸之間一定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其次外層電子數的
7
8
．則下列說法中正確的是（　　）
XY
ZW
A、Y單質可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH升高
B、含氧酸的酸性：W＞Z
C、原子半徑由大到小的排列順序是Z＞Y＞X
D、X的單質中有一種為白色蠟狀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾．并進行如下實驗
（1）請完成表格中的填空：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象反應的離子方程式
往濾渣中加入過量NaOH溶液．①
 
過濾，往所得濾液中通入過量二氧化碳，②
 
③
 
繼續(xù)加入過量稀鹽酸④
 
Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：
 
．
（3）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
 
．
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為
 
．
（6）某同學提出將C中的Ba（OH）2換成濃H2SO4，通過測定D裝置反應前后的質量差也可以測定CaCO3的含量，假設反應前D裝置的質量為m1，實驗結束后D裝置的質量為m2，則樣品中CaCO3的質量為
 
．實驗證明按此測定的結果偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態(tài)物質ED4．
（1）畫出D的原子結構示意圖
 
，五種元素原子半徑從大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的分子式為
 
．
（3）由 A、B、C 三種元素形成化合物的電子式是
 
．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
（填具體的化學式）．

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