下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述合理的是（　�。�
A、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D、兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；
B、兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；
C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；
D、濃硫酸和氫硫酸可以發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如酸性氧化物（堿性氧化物）能和堿（酸）也能反應(yīng)生成鹽和水，故有A錯(cuò)誤；
B、兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故復(fù)分解一定無單質(zhì)參加，故B正確；
C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，故生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)分解和置換反應(yīng)等辨析，應(yīng)注意強(qiáng)氧化性酸和強(qiáng)還原性酸可以反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：則下列有關(guān)比較中，正確的是（　�。�
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．
A、p軌道中的未成對(duì)電子數(shù)：③＞②＞①
B、原子半徑：③＞②＞①
C、電負(fù)性：③＞①＞②
D、最高正化合價(jià)：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是
 
；
屬于電解質(zhì)的是
 
；
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ有機(jī)物A、B、C有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的分子式為C3H4O2，A可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1molA能與1molNaHCO3溶液恰好完全反應(yīng)．B所含元素種類與A相同，是廚房的調(diào)味品，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%．試回答下列問題，
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）B的分子式為
 
，B的同系物D的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則D可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）
 
，D催化氧化的方程式為：
 

（3）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
Ⅱ．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：CH3CH2CH2CH3可表示為
①物質(zhì)的名稱為
 

②該物質(zhì)的分子式為：
 

③該物質(zhì)加聚反應(yīng)的方程式為（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
 

④最多
 
個(gè)碳原子處于同一平面上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)
B、氯化鋰的氧化性比氯化鈹強(qiáng)
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D、單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.801.603.20
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過程）
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可判斷該樣品
 
（填字母）．
a．不含Na2SO3和Na2SO4b．不含Na2SO3含Na2SO4
c．含Na2SO3不含Na2SO4   d．含Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（a L）在不同取值范圍時(shí)，生成SO2體積（b L，標(biāo)態(tài)）的值．（可用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ?mol-1
C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對(duì)位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是（　�。�
A、A一定是第2周期元素
B、B的原子半徑一定比A大
C、B的金屬性一定比A強(qiáng)
D、A的熔沸點(diǎn)一定比B高

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