6.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是( 。
A.測量中和熱時(shí)不能用金屬棒攪拌混合溶液
B.中和熱不是一個定值,其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少決定
C.50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱,計(jì)算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   (注:△t-溫度平均變化量)
D.為了減少誤差,量取稀NaOH溶液后,立即用同一個量筒量取稀硫酸

分析 A.金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多;
B.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);
C.先根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱;
D.用不同的量筒量取酸堿,防止混合前反應(yīng)兩者反應(yīng),酸或堿的初始溫度偏高.

解答 解:A.金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多,不能用金屬棒攪拌混合溶液,故A正確;
B.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,是一個定值,其大小與中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少無關(guān),故B錯誤;
C.50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值為△t,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=4.18J/(g•℃)×100g×△t=0.418×△tkJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-$\frac{0.418×△tkJ}{0.025mol}$,故C錯誤;
D.為了減少誤差,量取稀NaOH溶液后,立即用另一個量筒量取稀硫酸,防止混合前反應(yīng)兩者反應(yīng),酸的初始溫度偏高,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題主要考查熱中和熱概念、測定原理及反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是(  )
A.25℃時(shí)Kw=1.0×10-14,將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變
B.pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和,所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
C.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-
D.向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,即說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中是否缺少一種玻璃用品,如果缺少,缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒
(填儀器名稱,如果不缺少,此空不填.),圖中是否有不妥之處,如果有請指
出小燒杯口與大燒杯口不相平(如果沒有,此空不填.)
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、防止熱量損失.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌、偏小、無影響”)
(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱△H會偏大;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”),簡述理由中和熱是一個定值,與實(shí)驗(yàn)的用量多少無關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)2mol尿素[CO(NH22]中含4mol N原子、8NA個H原子,所含氧原子跟36g H2O所含氧原子個數(shù)相等.
(2)3.6g NH4+中含2.0mol e-
(3)含0.4mol Al2(SO43的溶液中,含1.2mol SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如表為元素周期表的一部分,請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镺<Al<Na;②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SiO3<H2CO3<HNO3
(2)由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則該化合物的電子式為:,乙是一種常用的還原劑,請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)已知在25℃、101kPa下,⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0 kJ/mol.
(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn),結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42-

(1)甲的實(shí)驗(yàn)為圖1:乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇覣中若含有Ag+(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象.
(2)乙的實(shí)驗(yàn)為圖2:若乙方案合理,回答:
其中試劑Ⅰ是足量稀鹽酸,現(xiàn)象Ⅰ是無明顯現(xiàn)象;試劑Ⅱ是氯化鋇溶液,現(xiàn)象Ⅱ是白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將 3.84g Cu投入一定量的濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體的顏色越來越淡,共收集到1134mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).再把盛有此氣體的容器倒扣在水中,容器內(nèi)液面上升,再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是( 。
A.672 mLB.168 mLC.504 mLD.224 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.為探究測定中和熱的實(shí)驗(yàn),小明利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol).
(1)寫出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl (aq)+NaOH (aq)=H2O (l)+NaCl (aq)△H=-57.3kJ/mol.
(2)實(shí)驗(yàn)裝置中,燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失.
(3)該實(shí)驗(yàn)中,使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全,若改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1,NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),所求中和熱的數(shù)值相等(填“相等”或“不相等”),理由是因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,與酸堿的用量無.
(4)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是A C E.
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈        B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
C.將量筒中的NaOH(aq)倒入小燒杯時(shí)動作遲緩         D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
E.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染.下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣(主要含SO2、N2、O2、粉塵)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣,流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ(25℃、101kPa),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ•mol-1
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液.
(2)方法二:利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(反應(yīng)a).為驗(yàn)證該反應(yīng),同學(xué)們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中,溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色;將溶液長時(shí)間放置后,最終變?yōu)闇\綠色.關(guān)于紅褐色液體,以下是同學(xué)們的分析推測與實(shí)驗(yàn).
      分析推測實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
甲:生成了Fe(OH)3膠體
乙:經(jīng)查閱資料,可能發(fā)生反應(yīng):
Fe3++6SO2?Fe(SO263+(反應(yīng)b)
I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗(yàn)
II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉,振蕩后前者不變色,后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)(填性質(zhì))可以檢驗(yàn)步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體.
③根據(jù)反應(yīng)b說明步驟II中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)減小,使反應(yīng)b逆向移動(用離子方程式及必要的文字說明).

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同步練習(xí)冊答案