分析 由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
(2)由②、④、⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)為Na2CO32-,CO32-水解溶液呈堿性;
(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,乙是一種常用的還原劑,則甲是C2 2-,乙是一氧化碳;
(4)⑦的氣態(tài)氫化物為SiH4,燃燒發(fā)生反應(yīng):SiH4+2O2=SiO2+2H2O,轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),參加反應(yīng)的SiH4為$\frac{1mol}{4-(-4)}$=0.125mol,計(jì)算1molSiH4燃燒放出的熱量,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;
(5)陽(yáng)極上鋁失電子生成鋁離子,鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,則原子半徑:O<Al<Na;
非金屬性Si<C<N,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3,
故答案為:O<Al<Na;H2SiO3<H2CO3<HNO3;
(2)由②、④、⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)為Na2CO32-,CO32-水解溶液呈堿性,水解離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,乙是一種常用的還原劑,則甲是C2 2-,乙是一氧化碳,
碳化鈣為離子化合物,其電子式為;
高溫條件下,一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2,
故答案為:; 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)⑦的氣態(tài)氫化物為SiH4,燃燒發(fā)生反應(yīng):SiH4+2O2=SiO2+2H2O,轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),參加反應(yīng)的SiH4為$\frac{1mol}{4-(-4)}$=0.125mol,1molSiH4燃燒放出的熱量為190.0kJ×$\frac{1mol}{0.125mol}$=1520.0 kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0 kJ/mol,
故答案為:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0 kJ/mol;
(5)陽(yáng)極上鋁失電子生成鋁離子,鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)方程式為:Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷元素為解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合物質(zhì)的特殊性質(zhì)來(lái)推斷,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)量中和熱時(shí)不能用金屬棒攪拌混合溶液 | |
B. | 中和熱不是一個(gè)定值,其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少?zèng)Q定 | |
C. | 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱,計(jì)算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol (注:△t-溫度平均變化量) | |
D. | 為了減少誤差,量取稀NaOH溶液后,立即用同一個(gè)量筒量取稀硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 氧化反應(yīng) | B. | 取代反應(yīng) | C. | 加成反應(yīng) | D. | 消去反應(yīng) |
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