6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（　　）
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，且都能與酸反應(yīng)生成氣體，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca（OH）2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故氯化鈣溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故C正確；
D．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意把握二者性質(zhì)的差異，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列試劑常用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的是（　�。�
A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C．達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（X）=υ正（Y）
C．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在該反應(yīng)中鐵還原劑．（填編號(hào)）
A、是氧化劑     B、是還原劑     C、被氧化     D、表現(xiàn)還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該分子中存在一個(gè)手性碳原子
B．M的分子式為C9H10O3
C．1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
則煤氣化主要反應(yīng)C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反應(yīng)速率為v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k為速率常數(shù)．2500K時(shí)，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①x/y=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．該溫度下，若起始時(shí)向容器Ⅰ中沖入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為B．（填序號(hào)）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．其他條件不變，增加CH3OH 的物質(zhì)的量
D．保持其他條件不變，通入氖氣
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示．

則電源的負(fù)極為B（填“A”或“B”），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
（5）將化石燃料的燃燒產(chǎn)物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氫鈉．取0.2mol/L碳酸鈉溶液與0.2mol/L氯化鋇溶液等體積混合產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)結(jié)合一下數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因：[已知：25℃時(shí)，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度為0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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