Question

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． m=2
• B． 達平衡時，Z的體積分數(shù)為10%
• C． 達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強將增大
• D． 將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol•L^-1

Answer 1

分析 A．如果各反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則反應物的轉(zhuǎn)化率相等，該反應中X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明加入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比；
B．達到平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率都是10%，則參加反應的n（X）=1mol×10%=0.1mol，生成的n（Z）=3n（X）（反應）=3×0.1mol=0.3mol，反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)；
C．恒容條件下，升高溫度平衡逆向移動，但氣體總物質(zhì)的量不變；
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，增大壓強平衡不移動，X的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．如果各反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則反應物的轉(zhuǎn)化率相等，該反應中X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明加入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比=1mol：2mol=1：m，m=2，故A正確；
B．達到平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率都是10%，則參加反應的n（X）=1mol×10%=0.1mol，生成的n（Z）=3n（X）（反應）=3×0.1mol=0.3mol，反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{0.3mol}{3mol}$×100%=10%，故B正確；
C．恒容條件下，升高溫度平衡逆向移動，但氣體總物質(zhì)的量不變，所以壓強不變，故C錯誤；
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，增大壓強平衡不移動，X的物質(zhì)的量不變?yōu)?mol×（1-10%）=0.9mol，其濃度=$\frac{0.9mol}{1L}$=0.9mol/L，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確“參加反應的各物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時反應物轉(zhuǎn)化率相等“是解本題關鍵，注意該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，壓強不影響平衡移動，題目難度不大．