Question

3．25℃時，將濃度均為0．lmol/lHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO₃溶液DENG 體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＜HY
• B． 相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
• C． 向10mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c （Y^-）＞c （HCO₃^-）＞c （H⁺）
• D． 將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同的氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，消耗的氫氧化鈉溶液體積前者大于后者

Answer 1

分析 HY與NaHCO₃溶液反應(yīng)速率快，溶液中氫離子濃度大，所以HY的酸性大于HX，則酸性的比較：HY＞HX＞H₂CO₃，
A．濃度相同的HX和HY溶液中氫離子濃度HY大于HX，對水電離抑制程度HY抑制程度大；
B．酸性的比較：HY＞HX，則NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，電荷守恒分析判斷陰離子數(shù)目大�。�
C．酸性的比較：HY＞HX＞H₂CO₃，向10mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和NaY溶液的混合物，Y^-離子水解程度小于HCO₃^-，據(jù)此判斷離子濃度大�。�
D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，酸性的比較：HY＞HX，至中性時HX消耗的氫氧化鈉溶液體積�。�

解答 解：A．酸性的比較：HY＞HX，濃度相同的HX和HY溶液中氫離子濃度HY大于HX，對水電離抑制程度HY抑制程度大，相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY，故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），c（Na⁺）濃度相同，酸性的比較：HY＞HX，則NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，NaX溶液中氫氧根離子濃度大于NaY溶液中氫氧根離子濃度，則NaX溶液中氫離子濃度小于NaY溶液中氫離子濃度，相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目NaY大于NaX，故B錯誤；
C．酸性的比較：HX＞HY＞H₂CO₃，向10mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和NaY溶液的混合物，Y^-離子水解程度小于HCO₃^-，據(jù)此判斷離子濃度大小c （Na⁺）＞c （Y^-）＞c （HCO₃^-）＞c （H⁺），故C正確；
D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，酸性的比較：HY＞HX，則NaX溶液堿性大于NaY溶液，反應(yīng)至中性時HX消耗的氫氧化鈉溶液體積小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、鹽類水解程度大小比較、離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中電荷守恒等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．