13．某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+，則Na+物質(zhì)的量為多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算出6.02×1022個(gè)Na+物質(zhì)的量．

解答 解：某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+，則Na+物質(zhì)的量為：n（Na+）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.1mol，
答：鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．解答下列問題
（1）除去Fe2O3 中混有Al2O3的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板是，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．完成FeCl3 溶液的有關(guān)問題．
①寫出FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②將1～2mL FeCl3 飽和溶液逐漸滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以制得膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4
C．還原性：HCl＞HBr＞HID．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．酸分子中有幾個(gè)H原子即為幾元酸
D．鹽電離時(shí)，只生成一種陽(yáng)離子，一種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，同時(shí)生成M的質(zhì)量為3.6g克，Y與M的質(zhì)量之比為16：9，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，計(jì)算NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183 kJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183 kJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途，某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：
（1）濾液I所含金屬離子的主要成分為Na+、AlO2-；可回收的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）試劑B為鹽酸，“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有研磨固體廢料；增大鹽酸濃度；加熱升高溫度、邊加鹽酸邊攪研拌（要求寫出兩條措施）
（3）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與 MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是在相同溫度下，由于NaCl溶解度較小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通過蒸發(fā)結(jié)晶可得．
②從溶液中制備Mg（ClO3）2晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（　�。�
A．鋁的活潑性不如鐵
B．鋁與空氣中的氧氣不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．鋁易在空氣中形成致密的氧化膜
D．鋁的密度比鐵的密度小

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